Какую массу 20%-го раствора азотной кислоты можно получить из 1м3 аммиака (процесс осуществляется в три стадии), если считать выход каждой реакции 100%.

152

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

liza0281

Химия

4,8(25 оценок)

Дано: ω(hno3) = 20% или 0,2 v(nh3) = 1 м³ η=100% или 1 найти: m(p-pa hno3) -? решение. 1 стадия: 4nh3 + 5 o2 = 4no + 6h2o из уравнения реакции следует, что ∨(nh3) = ∨(no), следовательно, v(no) = v(nh3) = 1 м³ 2 стадия: 2no + o2 = 2no2 из уравнения реакции следует, что ∨(no2) = ∨(no), следовательно, v(no2) =v(no) = 1 м³ 3 стадия: 3no2 + h2o = 2hno3 + no 1 м³ = 1000 л vм = 22,4 л/моль ∨(no2) = v(no2)/vм ∨(no2) = 1000 л/22,4 л/моль = 44,643 моль m(hno3) = 63 г/моль 44.643 моль х моль 3no2 + h2o = 2hno3 + no 3 моль 2 моль х = ∨(hno3) = 44.643 моль × 2 моль/3 моль = 29,762 моль m(hno3) = ∨(hno3) × m(hno3) m(hno3) = 29,762 моль × 63 г/моль = 1875 г m(p-pa hno3) = m(hno3)/ω(hno3) m(p-pa hno3) = 1875 г/0,2 = 9375 г ответ: 9375 г 20% -го раствора азотной кислоты можно получить при 100% выходе продуктов реакции на каждой стадии из 1 м³ аммиака

Муликил

Химия

4,8(84 оценок)

Объяснение:

1) V(H2)=5,6 л

n(H2)-?

n(H2)=V(H2)/Vm , Vm=22,4л/моль

n(H2)=5,6/22,4=0,25 моль

2) V(CO2)=2,8 л

n(CO2)-?

n(CO2)= V(H2)/Vm , Vm=22,4л/моль

n(CO2)=2,8/22,4=0,125 моль

3) n(NH3)=2500 моль

V(NH3)-?

V(NH3)=n* Vm, Vm=22,4л/моль

V(NH3)=2500*22,4=56000 л=56 м³

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.