Какую массу 20%-го раствора азотной кислоты можно получить из 1м3 аммиака (процесс осуществляется в три стадии), если считать выход каждой реакции 100%.

Дано: ω(hno3) = 20% или 0,2 v(nh3) = 1 м³ η=100% или 1 найти: m(p-pa hno3) -? решение. 1 стадия: 4nh3 + 5 o2 = 4no + 6h2o из уравнения реакции следует, что  ∨(nh3) =  ∨(no), следовательно, v(no) = v(nh3) = 1 м³ 2 стадия: 2no + o2 = 2no2 из уравнения реакции следует, что  ∨(no2) =  ∨(no), следовательно,  v(no2) =v(no) = 1  м³ 3 стадия: 3no2 + h2o = 2hno3 + no 1 м³ = 1000 л vм = 22,4 л/моль ∨(no2) = v(no2)/vм ∨(no2) = 1000 л/22,4 л/моль = 44,643 моль m(hno3) = 63 г/моль 44.643 моль       х моль 3no2 + h2o = 2hno3 + no 3 моль               2 моль х =  ∨(hno3) = 44.643 моль  ×  2  моль/3 моль = 29,762 моль m(hno3) =  ∨(hno3)  × m(hno3) m(hno3) = 29,762 моль  × 63 г/моль = 1875 г m(p-pa hno3) = m(hno3)/ω(hno3) m(p-pa hno3) = 1875 г/0,2 = 9375 г ответ: 9375 г 20% -го раствора  азотной кислоты можно получить при 100% выходе продуктов реакции на каждой стадии из 1 м³ аммиака

Объяснение:

1) V(H2)=5,6 л

  n(H2)-?

 n(H2)=V(H2)/Vm , Vm=22,4л/моль

 n(H2)=5,6/22,4=0,25 моль

2) V(CO2)=2,8 л

n(CO2)-?

 n(CO2)= V(H2)/Vm , Vm=22,4л/моль

 n(CO2)=2,8/22,4=0,125 моль

3) n(NH3)=2500 моль

 V(NH3)-?

 V(NH3)=n* Vm, Vm=22,4л/моль

 V(NH3)=2500*22,4=56000 л=56 м³