Решить . 1. определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции между 200 г 7% -ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария. 2. к раствору нитрата бария прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 9,32 г соли в осадке. какова массовая доля кислоты (в%) в исходном растворе?
157
417
Ответы на вопрос:
1) реакция протекает по формуле h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(h2so4)=m(р-ра)*w(%)/100 m(h2so4)=200*7/100=14г. найдем количество кислоты n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4), где м(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=14/98=0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(h2so4) < n(bacl2), т.к. 0,14< 2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(baso4)=n(baso4)*m(baso4), где m(baso4)=233г/моль, n(baso4)=n(h2so4)=0,14моль m(baso4)=0.14*233=32.6г ответ: m(baso4)=32.6г
cl | ch3 - ch - c - ch2 - ch3 + koh(спиртовой раствор)= | | ch3 ch3 сh3 - c = c - ch2 - ch3 + kcl+ h2o | | ch3 ch3 2,3-метилпентен-2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
LOxxx2412407.06.2023 13:44
-
Kell50015.09.2020 16:44
-
Policehig29.11.2020 17:19
-
timursharipov200608.02.2022 13:19
-
Vladyslav200931.12.2021 01:24
-
crasavchik27.05.2022 17:40
-
umida950109.08.2020 10:02
-
fghjdgfdjhg27.11.2022 22:03
-
Eldar100110.02.2021 23:53
-
roman2003102227.04.2020 13:04
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.