1. расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений : a) fe + o2 = fe 2o3 б) co+o2 = co2 в) cucl2 + mg= mg cl2 + cu г) kclo3= =kcl+o2 д) ca(oh)2 +hno3=ca(no3)2 +h2o е) sio2 + mg=mgo + si 2. запишите уравнения по схемам: a) оксид серы (iv) + вода = сернистая кислота б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород в) ортофосфат натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид натрия г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (iv) 3. вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (ii) массой 60 г с массовой долей примесей 10% 4. найдите объем водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: h2 + o2 → h2o )

104

418

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kateshafran1234

Химия

4,4(75 оценок)

1) a) 4fe + 3o2 = 2fe2o3 соединенияб) 2co+o2 = 2co2 соединенияв) cucl2 + mg = mgcl2 + cu замещенияг) 2kclo3 = 2kcl + 3o2 разложенияд) ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o обмена (нейтрализации)е) sio2 + 2mg = 2mgo + si замещения2) а) so2 + h2o = h2so3б) 3h2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2в) 4na3po4 + 6cacl2 = 2ca3(po4)2 + 12naclг) 4hno3 = 2h2o + o2+ 4no2 3. вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (ii) массой 60 г с массовой долей примесей 10%масса чистого оксида: m(cu) = (1-0.1)*60 = 54 г54 г х гcuo + h2 --> cu + h2o80 г/моль 64 г/мольх = 54*64 / 80 = 43,2 г 4. найдите объем водорода ,необходимого для получения 3,6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: h2 + o2 → h2o ) х л 3,6 г 2h2 + o2 → 2h2o 22,4*2 л/моль 18*2 г/мольх/44,8 = 3,6/36х = 4,48 л

умник1622

Химия

4,8(64 оценок)

Ответ находится на фото

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.