Stasonka
15.01.2020 02:02
Химия
Есть ответ 👍

1. расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений : a) fe + o2 = fe 2o3 б) co+o2 = co2 в) cucl2 + mg= mg cl2 + cu г) kclo3= =kcl+o2 д) ca(oh)2 +hno3=ca(no3)2 +h2o е) sio2 + mg=mgo + si 2. запишите уравнения по схемам: a) оксид серы (iv) + вода = сернистая кислота б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород в) ортофосфат натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид натрия г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (iv) 3. вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (ii) массой 60 г с массовой долей примесей 10% 4. найдите объем водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: h2 + o2 → h2o )

104
418
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kateshafran1234
4,4(75 оценок)

1)  a) 4fe + 3o2 = 2fe2o3 соединенияб) 2co+o2 = 2co2  соединенияв) cucl2 + mg  = mgcl2  + cu замещенияг) 2kclo3  = 2kcl  +  3o2 разложенияд) ca(oh)2 +  2hno3  =  ca(no3)2 +  2h2o обмена  (нейтрализации)е) sio2 + 2mg  = 2mgo + si  замещения2) а)  so2 + h2o =  h2so3б) 3h2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2в) 4na3po4 + 6cacl2 = 2ca3(po4)2 + 12naclг) 4hno3 = 2h2o + o2+ 4no2 3. вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (ii) массой 60 г с массовой долей примесей 10%масса чистого оксида: m(cu) = (1-0.1)*60 = 54 г54 г                  х гcuo + h2 --> cu + h2o80 г/моль        64 г/мольх = 54*64 / 80 = 43,2 г 4. найдите объем водорода ,необходимого для получения 3,6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: h2 + o2 → h2o ) х л                                3,6 г 2h2            +      o2 → 2h2o 22,4*2 л/моль              18*2 г/мольх/44,8 = 3,6/36х = 4,48 л
умник1622
4,8(64 оценок)

Ответ находится на фото

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS