Вводу объемом 150 мл опустили натрий массой 11,5 г. какова массовая доля гидроксида натрия в получившемся растворе?

192

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dimaarmytrac95

Химия

4,5(53 оценок)

Дано: v(h2o) = 150 мл m(na) = 11.5 г найти: ω(naoh) - ? решение. m(h2o) = v(h2o)×ρ(h2o) m(h2o) = 150 мл×1,0 г/мл = 150 г m(na) = 23 г/моль m(naoh) = 40 г/моль м(н2о) = 18 г/моль м(н2) = 2 г/моль ∨(na) = m(na)/m(na) ∨(na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль 2na + 2h2o = 2naoh + h2 из уравнения реакции следует, что ∨(na) =∨(h2o) = ∨(naoh) = 0,5 моль m'(h2o) = ∨(h2o)×m(h2o) m'(h2o) = 0,5 моль×18 г/моль = 9 г m(naoh) = ∨(naoh)×m(naoh) m(naoh) = 0,5 моль×40 г/моль = 20 г из уравнения реакции следует, что ∨(н2) = ¹/₂∨(na) ∨(h2) = 0,5 моль/2 = 0,25 моль m(h2) = ∨(h2)×m(h2) m(h2) = 0,25 моль×2 г/моль = 0,5 г m(p-pa naoh) = m(na) + m(h2o) - m(h2) m(p-pa naoh) = 11,5 г + 150 г - 0,5 г = 161 г 2-й способ: m(p-pa naoh) = m(naoh) + m(h2o) - m'(h2o) m(p-pa naoh) = 20 г + 150 г - 9 г = 161 г ω(naoh) = m(naoh)/m(p-pa naoh) ω(naoh) = 20 г/161 г = 0,1242 или 12,42% ответ: 12,42%

windi37

Химия

4,7(60 оценок)

1.фосфор проявляет максимальную степень окисления в соединениях: 1)hpo4 2)h3po4 3)na3p 4)ca3p2 ответ: 1 максимальная отрицательная степень окисления элемента как правило равна 1)порядковому номеру элемента 2)номеру периода 3)числу электронов недостоющих до завершения внешнего электронного слоя 4)общему числу электронов в элементе ответ: 3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.