Что за вещество? внешне похоже на сахар, при азаимодействии с ф/ф и h2so4 получается малиновая жидкость без осадка.

решение: 1) судя по условию веществом а является хлор.cl2+h2o=hcl+hclo; ну и веществом в-яв-ся  hcl так как h2+cl2+2hcl, а hcl+agno3=agcl+hno3; в-во с-hclo-хлорноватистая кислота

2)судя по условию веществом а является-сера. s+o2=so2-в-во в;   so2+н2о=h2so3; fe+s=fes-в-во с; fes+h2so4=feso4+h2s-в-вод

Такого общего правила нет. общее правило для щелочей: они реагируют с кислотами и кислотными . щелочи не реагируют с типичными широко известными неметаллами - водородом, кислородом, азотом, серой. некоторые неметаллы диспропорционируют в щелочах, но в принципе, это происходит и в воде. вот некоторые примеры. хлор и другие галогены (vii   группа) в холодной воде cl₂ + 2 koh = kcl + kclo  + h₂o kcl - хлорид калия, степень окисления хлора -1 kclo  - гипохлорит калия, степень окисления хлора +1 в горячей воде  3 cl₂ + 6 koh = 5 kcl + kclo₃  + 3 h₂o kclo₃  - хлорат калия, степень окисления хлора +5 сера (vi группа) выше было сказано, что сера не реагирует с с растворами щелочей. но в расплавленной щелочи сера    диспропорционирует: 3 s + 6 koh (расплав) = k₂so₃ + 2 k₂s  + 3 h₂o k₂so₃ - сульфит калия, степень окисления серы +4 k₂s - сульфид калия, степень окисления серы -2 фосфор (v группа) в холодной воде p + 3 koh    + 3 h₂o = ph₃↑    + 3 kph₂o₂  ph₃ - фосфин, степень окисления фосфора -3, kph₂o₂ (kh₂po₂)  - гипофосфит (фосфинат) калия - соль одноосновной кислоты hрh₂o₂ (h₃po₂), в скобках дано более распространенное, но вводящее в заблуждение написание формул - они ощущение, что кислота трехосновная. степень окисления фосфора + 1 в горячей воде 8 p + 9 koh + 3 h₂o = 5 ph₃ + 3 k₃po₄ k₃po₄ - ортофосфат калия, степень окисления фосфора + 5 кремний (iv группа) si + 2naoh + h₂o = na₂sio₃  + h₂ это уже не диспропорционирование, а простое окисление. температура должна выше 60°с. на холоду реакция не идет. навряд ли можно пример, когда неметалл реагирует с щелочью только на холоду и не реагирует при нагревании, ведь нагревание обычно ускоряет реакции или делает возможными другие реакции.