1.при взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 осадка .рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе 2.рассчитайте массу осадка ,который выпадет при сливании 500г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца 3.при растворении в избытке разбавленной кислоты цинка,содержащего 4,5 %нерастворимых примесей ,выделилось 2,24 л (н.у)водорода.определите массу растворенного металла 4.в избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды,содержащей 77% карбоната железа(2).определите объем углекислого газа,выделившегося при этом

170

282

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

книга67

Химия

4,4(22 оценок)

1. pb(no3)2 + 2ki = pbi2(осадок) + 2kno3 n(pbi2)= 10,45г/461г/моль=0,02 моль 1n(pb(no3)2)=1n(pbi2)=0,02 моль(это соотношение) m(в-ва pb(no3)2)= 0,02*331г/моль=6,62г w(pb(no3)2)=6,62г/150г*100%=4,41% ответ: 4,41% 2. 2ki + pb(no3)2= 2kno3 + pbi2(осадок) m(в-ва ki)=500*0,02=10г n(ki)=10г/166г/моль=0,06 моль 2n(ki)=1n(pbi2)=0,06моль/2=0,03(соотношение) m(pbi2)=0,03моль*461г/моль=13,83г ответ: 13,83г 3. (я так понял разбавленной серной кислоты) zn+h2so4=znso4+h2(газ) n(h2)=2,24л/22,4л/моль=0,1 моль 1n(h2)=1n(zn)=0,1 моль m(чист.zn)=65г/моль*0,1моль=6,5г m(прим.zn)=6,5*100/95,5=6,81г ответ: 6,81г 4. 2hcl+feco3=fecl2+h20+co2(газ) m(feco3)=1,506г*0,77=1,16г n(feco3)=1,16г/116г/моль=0,01 моль 1n(feco3)=1n(co2)=0,01 моль v(co2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224л ответ: 0,224л

ЯнаLove7

Химия

4,5(82 оценок)

ca(no3)2

mno2

al(oh)3

sih4

zn3(po4)2

n2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.