Медный стержень,массой 70,7 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 85,6 г. затем стержень растворили в 400 мл 64 %-ного раствора азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл)рассчитайте как изменится массовая доля азотной кислоты в растворе,если она восстановится до диоксида азота

xмоль                                                                  2хмоль

cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

1                                                                                            2

70,7-m(cu)+m(ag)=85,6

70,7 - 64x+(2x*108)=85,6

            x=0,098;

n(hno3)=(400*1,4)*0,64/63=5,69;

                                    0,098  0,392                                                    0,196

                                                cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o

                                                    1                  4                                                              2

                                  0,196        0,392                                  0,196

                                              ag+2hno3=agno3+no2+h2o

                                                  1                  2                                                1

n(hno3)осталось в р-ре =5,69-(0,392*2)=4,906;

w(hno3)=4,906/[(400*1,4)-m(no2)]

w(hno3)=4,906/560-(0,196*2*46)

w(hno3)=0,009(0,9%).