Раствор гидроксида натрия массой 8г нейтрализовали раствором серной кислоты .чему равна масса образовавшегося в растворе сульфата натрия,если массовая доля щелочи в исходном растворе была равна 10%?
180
347
Ответы на вопрос:
m(naoh)=ωmр
m(naoh)=0.1*8г=0.8г
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
η(naoh)=m/m
m(naoh)=23+16+1=40г/моль
η(naoh)=0.8г/40г/моль=0.02моль
η(h2so4)=0.02*2=0.04моль
m(h2so4)=ηm
m(h2so4)=1*2+32+16*4=98г/моль
m(h2so4)=0.04моль*98г/моль=4г
ответ: m(h2so4)=4г
Пусть масса соли, которую надо добавить - x первоначально в р-ре было: 0,15*600=90 г соли после добавления соли, ее масса стала 90+x а масса р-ра стала 600+x т.к.массовая доля должна быть увеличена в 4 раза, т.е. стать 15*4=60% или 0,6 само уравнение будет такое: (90+x)/(600+x)=0.6 90+x=0.6(600+x) 90+x=360+0,6x 0,4x=270 x=675 г соли
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
kalinkamalinka36925.04.2022 01:18
-
78061328.01.2023 02:31
-
димка18509.02.2020 05:41
-
13Милана200417.05.2022 14:37
-
neliaefimova37p00o0917.08.2022 06:33
-
dhrgdh26.06.2023 03:48
-
danya1311200402.10.2022 23:45
-
doriii7222.02.2020 18:35
-
tima24204.09.2020 05:54
-
rudnfc29.10.2020 02:37
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.