Регистрация Спросить otvet5GPT
gaasvaleria
05.11.2020 14:43
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнение крекинга для данного вещества : с13н28

246
362
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

4iksa12345ozu4gd
4iksa12345ozu4gd
4,6(99 оценок)
С13h28=c7h16 + c6h12
ВладиславПРО123
ВладиславПРО123
4,7(62 оценок)
Врезультате крекинга алканов образуется алкен и алкан. разрушается сигма связь по радикальному механизму. с13н28→с6н12+с7н16
batyademon
batyademon
4,6(27 оценок)
Na будет реагировать и с водой, но согласно условиям нас это не интересует, интересует (пока) только прореагировавший  этиленгликоль  ho—ch2—ch2—oh молярная масса 62,068 г/моль (округлим до 62 г/моль)    пишем уравнение:   c2h4(oh)2 + 2na = c2h4(ona)2 + h2  -то реакция идет как бы в две стадии и может образовываться и неполный гляколят натрия  2oh-ch2-ch2-oh+2na> 2na-o-ch2-ch2-oh(неполн. гликолят na)+h2  2na-o-ch2-ch2-oh+2na> 2na-o-ch2-ch2-o-na(полн. гликолят na)+h2  мы создаем условия, когда реакция идет до конца и в расчетах будем использовать итоговое уравнение:   c2h4(oh)2 + 2na = c2h4(ona)2 + h2  видно, что 1 моль гликоля реагирует с 2 моль натрия    в 100 граммах водного раствора содержится 77.5 грамм гликоля  в 40 граммах водного раствора содержится х грамм  х = 40*77.5/100 = 31 грамм    1 моль или 62 грамма эг прреагируют с 2 моль или 46 грамм натрия  31 грамм эг прореагирует с х грамм натрия  х = 31*46/62 = 23 грамма      итак для того, чтобы прореагировал весь этиленгликоль из 40 гамм раствора нужно 23 грамма натрия    если хочется выпендриться перед училкой сосчитай сколько натрия потребуется для того, чтобы прореагировать с водой  воды у нас в растворе 40 -31 = 9 грамм, далее аналогично. 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS