annajeon58
18.05.2022 06:02
Химия
Есть ответ 👍

Раствор хлорида железа 3 подвергли электролизу с графитовыми . осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили.вещество образовавшееся на катоде, растворили к в концентрированной азотной кислоте при нагревании. продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. напишите уравнения описанных реакций

107
349
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

14251714
4,4(93 оценок)

катод:                                                                                                                       анод:

fe(3+) +3e=fe                                                                                          =cl2

2h2o+2e =h2+

 

                                                            1)  fe(3+)+3e=fe      -2

                                                                        -2e = cl2  -3

                                                          2fe(3+) + = 2fe+ 3cl2

                                                              2fecl3=2fe+3cl2

 

                                                            2) 2h2o+2e=h2+  -1

                                                                      -2e=cl2                            -1

                                                              2h2o+ = h2++cl2

                                                              6h2o+ +2fe(3+)=3h2+ +2fe(3+)+3cl2

                                                              2fecl3+6h2o=2fe(oh)3+3h2+3cl2

fe+6hno3(t) =fe(no3)3+3no2+3h2o

2fe(oh)3(t) = fe2o3+3h2o

cl2+2koh=kcl+kclo+h2o

Messi171
4,6(39 оценок)

Что удалить? Кого удалить?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS