MadiHale

12.04.2023 01:23

Химия

Есть ответ 👍

1.рассчитайте объем водорода (н.у) который потребуется для восстановления железа из 40 г оксида железа(3). 2.рассчитайте объем водорода(н.у), кторый выделяется при взаимодействии серной кислоты с 4.8 г магния. 3. рассчитайте объем водорода(н.у), кторый выделяется при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной кислоты. , ничего не понимаю. и с дано, чтоб всё понятно было. за ранее .

253

292

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

doloasd

Химия

4,7(8 оценок)

1. дано:

m(fe2o3) = 40 г

найти: v(h2)

решение:

0,25 моль х моль

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

1 моль 3 моль

n = m/m

m(fe2o3) = 160 г/моль

n(fe2o3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль

0,25 = х

1 3

х = 0,75

n(h2) = 0,75 моль

v = vm * n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,75 моль = 16,8 дм3 = 16,8 л

ответ: 16,8 л

2. дано: m(mg) = 4,8 г

найти: v(h2)

решение:

0,2 моль х моль

mg + h2so4 = mgso4 + h2

1 моль 1 моль

n = m/m

m(mg) = 24 г/моль

n(mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

1 1

х = 0,2

n(h2) = 0,2 моль

v = vm*n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л

3. дано: m(zn) = 19.5 г

найти: v(h2)

решение:

0,3 моль х моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

1 моль 1 моль

n = m/m

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль

0,3 = х

1 1

х = 0,3

n(h2) = 0,3 моль

v = vm*n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л

ответ: 6,72 л

dasha3012008

Химия

4,4(99 оценок)

4al + 3o2 = 2al2o3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.