Рівняння реакції перетворення c-> cac2-> ch=ch-> ch3-> cho-> ch3cooh

2c + ca = cac2

cac2 + 2h2o  =  ca(oh)2 + ch=-ch

ch=-ch + h2o -> ch3-coh (t, hg)

ch3-coh + ag2o -> ch3-cooh + 2ag (nh3)

Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. но так как почти все соли h3po4 нерастворимы в н2о, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. после этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается: 3 mg + 2h3po4 = mg3(po4)2↓ + 3h2↑ растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.вначале металл взаимодействует с h2o: 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑а затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2oпри этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли. с многих металлов растворы h3po4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.взимодействие h3po4 с растворами щелочей протекает ступенчато: 1. h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o2. nah2po4 + naoh = na2hpo4 + h2o3. na2hpo4 + naoh = na3po4 + h2o суммарное уравнение 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o 1. 2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o2. ba(h2po4)2 + ba(oh)2 = 2bahpo4 + 2h2o3. 2bahpo4 +ba(oh)2 = ba3(po4)2 + 2h2o суммарное уравнение 2h3po4 +3ba(oh)2 = ba3(po4)2 + 6h2o если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.в несколько стадий протекает и взаимодействие растворов h3po4 с аммиаком: h3po4 + nh3 = nh4h2po4nh4h2po4 + nh3 = (nh4)2hpo4аммоний-фосфат (nh4)3po4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат: (nh4)3po4 + hoh → (nh4)2hpo4 + nh3 + h2o фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей: 2h3po4 + na2s = 2nah2po4 + h2s↑ h2o2h3po4 + na2co3 = 2nah2po4 + h2co3 co2↑2h3po4 + na2sio3 = 2nah2po4 + h2sio3↓ к числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в h3po4 при растворении фосфор(v)-оксида в воде. качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с agno3. при этом образуется осадок серебро(i)-фосфата желтого цвета.na3po4 + 3agno3 = ag3po4↓ + 3nano3полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета