1) какой объем кислорода, измеренного при н.у., можно получить при разложении оксида ртути(2) массой 100г. 2) сколько литров оксида углерода(4) можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.

1)

0,5 моль                    х моль

2hgo = 2hg + o2

2 моль                          1 моль

n = m/m

m(hgo) = 201 + 16 = 217 г/моль

n(hgo) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль

0,5 = х

  2        1

х = 0,25

n(o2) = 0,25 моль

v = vm*n

v(o2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л

ответ: 5,6 л

2)

0,2 моль                            х моль

caco3 = cao + co2

1 моль                                1 моль

n = m/m

найдем массу известняка без примесей

m примесей = m(caco3) * w примесей = 25  г * 0,2 = 5 г

m без примесей (сасо3) = 25  г - 5 г = 20 г

n(caco3) = 20 г / 100 г/моль =  0,2 моль

n(caco3) = n(co2) = 0,2 моль

v = vm*n

v(co2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л

hcl -   летучее водородное соединение. h2so4 кислота,   k3po4 соль,   naoh основание,   so3 оксид, mgo оксид,   k металл, cl2 молекула.