Какое количество теплоты выделится при образовании 2 моль этанола согласно уравнению: c2h4 (г) + h2o(ж)↔ c2h5oh (ж) ∆h= -44 кдж ?

218

369

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

POMIPO

Химия

4,7(63 оценок)

c2h4(г)+302(г)=2co2(г)+2h20(г)+1400кдж

из этой реакции видно, что при сгорании 1 моля этилена выделяется 1400кдж энергии,

теперь нам надо рассчитать какое количество молей у нас есть,

этилен - это газ, а значит при н.у. моль этилена занимает 22.4 литра.

у нас есть 201.6 литра.

v (пишется так как будто сверху ветер подул налево. краешки верхние слегка загнуты налево)

v = 201.6/22.4 = 9 моль

1400кдж * 9 моль = 12600 кдж теплоты

ответ: 12600 кдж теплоты

оценк

Kazhimyrat0210

Химия

4,5(21 оценок)

Объяснение:

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)

соль состоящая из сильной кислоты (H2SO4) и слабого основания ( Al(OH)3) . Гидролиз идёт по слабому, по катиону

2Al(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2AlOH(2+) + 2H(+) + 3SO4(2-) среда кислая pH<7

Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlOHSO4+ H2SO4

Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-) соль состоит из сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H2CO3)

Гидролиз по слабому, по аниону

CO3(2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-) среда щелочная pH>7

2Na(+) + CO3(2-) + HOH = 2Na(+) + HCO3(-) + OH(-)

Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.