Оксид щелочного металла массой 9 г полностью прореагировал с водой. масса образованного гидроксида составила 14,4 г. вычислите, оксид которого металла прореагировал. напишите формулу его гидроксида.

Примем относительную атомную массу металла за х, а его самого обозначим как ме, тогда уравнение будет таким: ме²о + н²о => 2меон. мы видим, что по уравнению реакции количество вещества гидроксида ме в 2 раза больше, чем количество вещества оксида ме. тогда относительная молекулярная масса оксида будет 2х + 16 (дн), а относительная молекулярная масса гидроксида ме составит х + 1 + 16 = х + 17 (дн). помня, что 2n(me²o) = n(meoh) и что n = m/m, составим уравнение: 2*9/(2х + 16) = 14.4/(х + 17). тогда 18х + 306 = 28.8х + 230.4 (я перемножила крайние и средние дробей по основному правилу пропорции), а значит, 10.8х = 75.6, то есть х = 75.6/10.8 = 7. тогда посмотрим в периодическую систему и увидим, что щелочной металл с массовым числом (оно совпадет с относительной атомной и молекулярной массой, т.к. это ! ) есть li, а тогда прореагировал оксид li (его формула - li²o), а гидроксид li - lioh.

1) 3(3ef+28os)
2) 3(ef+14os)
3) 2(ef+21os)
4) 6(ef+21os)