999Человек999

18.07.2020 05:00

Химия

Есть ответ 👍

Cao+hcl = cacl2+h2o p+o2=p2o5 zn+hcl=zncl2+h2 sih4+o2=sio2+h2o na+hoh=naoh+h2 al2o3+h2=al+h2o fe(oh)3=fe2o3+h2o ki+br2=kbr+i2 zns+o2=zno+so2 cucl2+koh=cu(oh)2+kcl нужно уравнять

245

493

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

мам2017

Химия

4,6(58 оценок)

1)cao+2hcl=cacl2+h2o

2)4p+5o2=2p2o5

3)zn+2hcl=zncl2+h2↑

4)sih4+2o2=sio2+2h2o

5)2na+2h2o=2naoh+h2↑

6)al2o3+3h2=2al+3h2o

7)2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

8)2kl+br2=2kbr+l2

9)2zns+3o2=2zno+2so2

10)cucl2=2koh=cu(oh)2+2kcl

яяяяяя60

Химия

4,5(5 оценок)

ответ:

объяснение:

caso₄, na₂co₃, znso₃

из предложеных солей взаимодействует с водой(происходит процесс гидролиза) только одна соль: карбонат натрия.

карбонат натрия соль, образованная сильным основанием гидроксидом натрия naoh и слабой угольной кислотой h₂co₃. такие соли гидролизуются по аниону:

na₂co₃+h-oh⇄khco₃+koh

2na⁺+co₃²⁻+h-oh⇄na⁺+hco₃⁻+na⁺+oh⁻

co₃²⁻+h-oh⇄hco₃⁻+oh⁻

среда раствора щелочная. рн > 7

примечание:

1) соль сульфат кальция, соль образована сильным основанием ca(oh)₂ и сильной кислотой h₂so₄. такие соли не взаимодействую с водой, растворяются в воде и диссоциируют на ионы, хотя эта соль малорастворима в воде:

caso₄⇄ca²⁺+so₄²⁻

раствор имеет нейтральную среду. рн = 7

2) сульфит цинка, соль образована слабым основанием гидроксидом цинка и слобой сернистой кислотой гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка и газа:

znso₃+h₂o=zn(oh)₂↓+so₂↓

раствор имеет нейтральную среду. рн = 7

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.