Внимание олимпиадного уровня решить к 200-м. граммов раствора содержащего 40% нитрата калия добавили 800 миллилитров воды. определить массовую долю нитрата калия. 2 в какой массе воду нужно растворить 27,8 граммов кристаллогидрата feso4*7h2o, чтобы получить 3,8% раствор сульфата железа (

158

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MiFanMF

Химия

4,6(45 оценок)

1)вычислим массу нитрата калия в исходном растворе:

m(кnо3) = c1(кnо3) · m(раствора) = 0,4 · 200 г = 80 г.

плотность воды равна 1 г/мл, значит масса добавленной воды равна 800 г. масса раствора равна 200 г + 800 г = 1000 г. вычислим массовую долю нитрата калия в полученном растворе:

c2(kno3)=m(kno3)/m(раствора)=80/1000=0,08=8 процентов

в 278 граммах feso4*7h2o содержится 152 грамма feso4 - > в 27,8 граммах feso4*7h2o содержится 15,2 грамма feso4 15,2/(27,8+m)=0,038 m=372,2 г

klikedfrite

Химия

4,5(86 оценок)

Дано : v (co2) = 1 л v (ch4) = 1 л найти и сравнить массы газов решение : находим молекулярные массы : mr (co2) = ar (c) + 2 ar (o) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль мr (ch4) = ar (c) + 4 ar (h) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль находим количества газов: n = v : vm vm = 22,4 л/моль (н. у.) n (co2) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль n (ch4) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль находим массы газов: n = m : mr => m = mr * n m (co2) = 44 г/моль * 0,0446 моль = 1,96 г m (ch4) = 16 г/моль * 0,0446 моль = 358,74 г m (ch4) / m (co2) = 358,74 г : 1,96 г = 183,03 раза ответ: в 183.03 раза.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.