Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р= 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

244

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

СоедвалиеваСофия

Химия

4,8(98 оценок)

Mgco₃ + h₂so₄ = mgso₄ + h₂o + co₂ m(р-ра h₂so₄) = 250 * 1,08 = 270 г m(h₂so₄ в р-ре) = 15 * 270 : 100 = 40,5 г м(h₂so₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль n(h₂so₄) = 40,5 : 98 = 0,413 моль м(mgco₃) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль n(mgco₃) = 8,4 : 84 = 0,1 моль h₂so₄ - в избытке, расчет ведем по mgco₃ м(mgso₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль m(mgso₄) = (8,4 * 120 * 1) : (84 * 1) = 12 г м(со₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль m(со₂) = (8,4 * 44 * 1) : (84 * 1) = 4,4 г m(р-ра) = 8,4 + 270 - 4,4 = 274 г w%(mgso₄) = 12 : 274 * 100 % = 4.38 %

Elli34

Химия

4,7(5 оценок)

M(вещества) = ρ· vm = 1.35/л · 22,4 л/моль = 30г/моль υ(вещества ) = m / m = 4,5/30=0,15моль сх: ну=nc13,2/44: nh(8,1/18)*2=0,3: : 0,9 тогда 0,15(в-ва): 03с: 0,9 делем на 0,15 1 мольв-ва=2с: 6н формула с2н6- этан вот как надо решать и таких много ты поняла что mr определить по другой формуле ,запомни

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.