Вкакую сторону сместится равновесие реакции 2ав↔а2 + в2, если повысить температуру на 40°с? температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 4 и 3

мне кажется , что здесь надо применить правило вант-гоффа:

v2=v1*y^(t/10), где v1-скорость хим.реакции при температуре t1, v2-скорость хим.реакции при температуре v2, y-температурный коэффициент.

найдем сначала: во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если температуру увеличить на 40 градусов:

v2=v1*4^40/10=v1*4^4=256v1, то есть при увеличении температуры на 40 градусов и при температурном коэффициенте равной 4, скорость прямой реакции увеличилась в 256 раз.

найдем  во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если температуру увеличить на 40 градусов:

v2=v1*3^40/10=v1*3^4=81 v1, то есть при увеличении температуры на 40 градусов и при температурном коэффициенте равной 3, скорость обратной реакции увеличилась в 81 раз.

вот теперь найдем смещение равновесия. если думать логически, видно, что скорость прямой реакции больше чем обратной в 256/81=3,16 раз, значит равновесие должно сместиться, как мне кажется, вправо, потому что, чтобы уравновесить систему нужно уровновесить скорости прямой и обратной реакций. я первый раз решал подобное и не уверен, что это верно на все 100%, но я бы написал так.

Объяснение:

1) MgCl2, Na2O, Ag2O, CH4, P2O3, H2S, FeCl3, HF

2) Ba(II)O(II)

C(IV)O(II)

Ca(II)S(II)

Cr(VI)O(II)

Zn(II)N(III)

Fe(III)O(II)

Zn(II)O(II)

Br(V)O(II)