Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами: lioh+fe2(so4)3 (3 железа) agno3+alcl3 fecl3+ naoh hno3+koh bacl2+k2co3 al(no3)3+h3po4 ba(no3)2+na2co3 hcl+lioh

286

425

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ZnatokisRussia

Химия

4,8(4 оценок)

1)6lioh + fe₂(so₄)₃ = 3li₂so₄ + 2fe(oh)₃↓ fe³⁺+3oh⁻ = fe(oh)₃↓ 2)3agno₃ + alcl₃ = 3agcl↓ + al(no₃)₃ 3ag⁺+3cl⁻ = 3agcl↓ 3)fecl₃ + 3naoh = fe(oh)₃ + 3nacl fe³⁺ + 3oh⁻ = fe(oh)₃↓ 4)hno₃ + koh = kno₃ + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o 5)bacl₂ + k₂co₃ = baco₃↓ + 2kcl ba²⁺ + co₃²⁻ = baco₃↓ 6)al(no)₃ + h₃po₄ = alpo₄↓ + 3hno₃ al³⁺ + po₄³⁻ = alpo₄↓ 7)ba(no₃)₂ + na₂co₃ = baco₃↓+2nano₃ ba²⁺+co₃²⁻=baco₃↓ 8)hcl + lioh = licl + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o

52535701

Химия

4,6(68 оценок)

c2h4+h2=c2h6 (под давлением в присутсвии катализатора pt)

c2h2+2h2=c2h4 (тоже самые условия)

кароче можно немного схитрить d :

находим молярную массу смеси газов

m(смеси)=m(nh3) * d=17*1.6=27.2 г/моль

находим кол-во веществ в газовой смеси

n(смеси)= v / vm=100 / 22.4=4.4643 моль

находим массу смеси газов:

m(смеси)=n*m=4.4643 * 27.2=121.43 г

и так поскольку по уравнениям все ню продукта реакции равны газам то по закону сохранения масс получается столько же ню этана следовательно находим массу этана которая получится :

m(c2h6)=n*m=4.4643 *30=134 г

и теперь так же по закону сохранения масс находим массу водорода

m(h2)=m(c2h6) - m(газов) =134 - 121.43=12.57 г

находим кол-во водорода:

n(h2)=m / m=12.57 / 2=6.285 моль

находим объём водрода

v(h2)=n(h2) * vm=6.285 * 22.4=140.784 л

apofeoz нашёл в каких количествах вступил водород с каждым видом газов

но всё же тот метод геморнее d

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.