Раствор so₃ в серной кислоте называется олеумом.какой объём (см³) водного раствора серной кислоты с массовой долей h₂so₄ 70% (ρ=1,61 г/см³) следует добавить к 200 г олеума с массовой долей so₃ 40%,чтобы получить олеум с массовой долей 15%.

1. найдем массу so₃: m=0.4*200=80г 2. пусть m(h₂o)=x - в растворе кислоты, тогда масса всего раствора х/0.3 3. h₂o+so₃=h₂so₄ n(h₂o)=x/18 , такое же количество so₃ вступило в реакцию, можно найти массу: m(so₃)=x*80/18 - вступило в реакцию. значит осталось: m(so₃)=80-80х/18. зная, что массовая доля 15%, можно найти х: (80-80х/18)/(200+х/0,3)=0,15 80-80х/18=30+0,5х 1440-80х=540+9х 900=89х х=10,11г m(р-ра)=10,11/0,3=33,7г v(р-ра)=m/ρ=33,7/1,61=20,93см³ ответ: 20.93см³

1)  кол-во  в-ва  алкана  сос-т  0.224/22.4  =  0.01  моль; 2)  при  сгорании  алкана  обр-ся  со2  и  н2о;   со2  вступил  в  2  послед-е  р-ии ("осадок который сразу выпал при пропускании продуктов сгорания, затем частично ")  с ca(oh)2  (m = 74 г/моль, масса = 1*1000*0.00222  = 2.22  г, а кол-во в-ва  ca(oh)2  = 2.22/74 = 0.03  моль)  по  ур-м:   а)  ca(oh)2  +  co2  =  caco3  (m = 100 г/моль)  + h2o  и  б) caco3  +  h2o  +  co2  =  ca(hco3)2; 3) т.о.  ca  и  с вошли в состав солей caco3 и ca(hco3)2,  причем  мольное  соот-е  ca  и  c  в caco3  сос-т  1: 1 - т.е. в  2  г  нераств-ся  осадка (caco3)  сод-ся  соот-но  по  2/100  =  0.02  моль  ca  и  c,  а  в  ca(hco3)2  кол-м  в-ва равным 0.03-0.02 = 0.01  моль  (мольное соот-е ca и ca(hco3)2 сос-т  1: 1)  мольное  соот-е  ca  и  c  сос-т  1: 2,  т.е  в  0.01  моль  ca(hco3)2  сод-ся  0.01*2 = 0.02  моль  с; 4)  значит  суммарное  кол-во в-ва  с,  изнач-но  нах-ся  в  алкане,  затем  переш-го  в  со2  и  далее - в  состав  солей,  сос-т в  соот-ии  с 3) 0.02+0.02  =  0.04  моль; т.о.  на  осн-ии  1)  в  1  моль  алкана  сод-ся  0.04/0.01 =  4  моль  атомов  с,  в  1  молекуле  -  соот-но  4  атома  с; 5)  исх-м  алканом  явл-ся  бутан  c4h10.