50 г цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты. выделившейся при этом газ при нагревании вступил в реакцию с оксидом железа (iii) , в результате получили 14г железа. определите состав ( в %) сплава

(nh4)2so4 + ca(oh) 2 = caso4 + 2nh3    + 2h2o,    (1)

4nh3 + 5o2 = 4no  + 6h2o,                                                                        (2)

                                  2kclo3 = 2kcl + 3o2                                                                                            (3)       

определим количество сульфата аммония и гашенной извести, участвующих в реакции (1)

ω((nh4) 2so4) =  m((nh4)2so4) * 100 / m(раствора),

откуда

m((nh4)2so4) = ω((nh4) 2so4) * m(раствора) / 100 = 13.2 * 1000 /  100 = 132г,

м((nh4)2so4) = 132 г/моль. этой массе (nh4)2so4 соответствует его количество, равное

n((nh4)2so4) = m((nh4)2so4) /  м((nh4)2so4) = 132/132 = 1 моль.

  с учётом примеси масса чистого ca(oh)2, участвующего в реакции, равна

m (ca(oh)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,

м(ca(oh)2) = 77 г/моль

этой массе ca(oh)2 соответствует его количество, равное

n (ca(oh)2) = m (ca(oh)2) / м (ca(oh)2) = 193 / 77 = 2.5 моль

поскольку ca(oh)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (nh4)2so4, равному 1 моль.

в соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия требуется: 2 моль nh3; 2.5 моль о2; 1.67 моль kclo3. м (kclo3) = 122.5 г/моль. количеству 1.67 моль kclo3 соответствует его масса равная

  m (kclo3) = n (kclo3)м(kclo3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г. 

гипотеза подтвердилась нет гипотезы)

оксид меди ii прореагировал с серной кислотой. реакция идёт с заметной скоростью при нагревании. это реакция обмена.