При взаимодействии азотной кислоты массой 12,6 г. с избытком металла отдали 4,816*1023 электронов.продукт восстановления кислоты?

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lena89269295717

Химия

4,7(9 оценок)

Nhno3 = 12.6/63 = 0.2 моль; n e- = 4.816*10^23/6.02*10^23 = 0.8 моль; т.е. 1 моль hno3 принял 0.8/0.2 = 4 моль e-, значит восст-е прошло до n2o (с.о. n = +1 = 5-4).

anna1660

Химия

4,8(10 оценок)

Пусть углеводород имеет формулу схну. тогда х : у = w(c)/m(c) : w(h)/m(h) = 0,923/12 : 0,077/1 = 0,077 : 0,077 = 1 : 1 простейшая формула углеводорода сн. найдем истинную: м(углеводорода) = d(возд.) * 29 = 2,69 * 29 = 78. значит, простейшую формулу сн нужно умножить на 6 => углеводород с6н6. так как дана плотность вещества, то можно вычислить молярную массу вещества: m = 1,35 г/л * 22,4 л/моль = 30 г/моль при сгорании органического вещества весь углерод уходит в со2, а весь водород в воду. найдем массы углерода и водорода в одном моле вещества: m(co2) = 3,52 г => v(co2) = 3,52 г : 44 г/моль = 0,08 моль. v(c) = v(co2) = 0,08 моль => m(c) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г. m(h2o) = 2,16 г => v(h2o) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль. v(h) = 2v(h2o) = 0,24 моль => m(h) = 0,24 моль * 1 г/моль = 0,24 г. заметим, что m(c) + m(h) = 1,2 г, т.е. массе всего вещества. значи, вещество - углеводород. т.к. v(c) : v(h) = 1 : 3, то простейшая формула сн3. с учетом молярной массы получаем истинную формулу вещества - с2н6.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.