Чему будет равно количество (моль) карбоната калия, если к 250 г. 13,8%-ного раствора добавили 13,8 г. этого же вещества?

149

393

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

leshakonovalov2

Химия

4,6(32 оценок)

m(k2сo3)в-ва в р-ре=0,138*250=34,5грамм

m(k2co3)общ.=34,5+13,8 = 48,3 грамм

n(k2co3)=m(k2co3)/m(k2co3)=48,3/138,2=0,35 моль

PooКякя

Химия

4,4(26 оценок)

Нужно найти молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 85,7%, а плотность по водороду равна 21?

Если я правильно перевела, то решение такое:

Общая формула углеводородов - CхHу. Т. е. для определения формулы нам нужно найти значения х и у.

Для начала найдем молярную массу углеводорода:

М (CхHу) = D(H2)*M(H2) = 21* 2 г/моль = 42 г/моль (D(H2) - плотность паров вещества по водороду, М (Н2) - молярная масса водорода)

Теперь найдем значение х по формуле для расчета массовой доли элемента в соединении: w = [n*Ar(Э) /Mr]*100%, где w - массовая доля элемента в соединении (%), n - число атомов элемента в молекуле соединения, Ar - атомная масса элемента, Mr - молекулярная масса соединения.

х = Mr(СхНу) *w/Ar(C)*100% = 42 * 85,7% : (12 *100%) = 3

Число атомов водорода найдем из выражения для молекулярной массы вещества: Mr(CxHy) = x*Ar(C) + y*Ar(H).

Тогда y = (Mr(CxHy) - x*Ar(C))/Ar(H) = (42 - 3*12) : 1 = 6

Итак, молекулярная формула углеводорода - С3Н6 (это пропен или циклопропан).

Объяснение:

надеюсь )если нет то сори

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.