Какая масса осадка образуется при сливания 250г 5% раствора нитрата серебра по 150г 4% раствора фосфата калия?

121

133

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЕВБ

Химия

4,4(73 оценок)

12,5 г 6 г х г

3agno3 + k3po4 = 3kno3 + ag3po4↓

510 г 212 г 419 г

найдем массу реагирующих веществ:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m(agno3) = 5% x 250 г / 100% = 12,5 г

m(k3po4) = 4% х 150 г /100% = 6 г

найдем массу веществ по уравнению:

m = m x n

m(agno3) = 170 г/моль х 3 моль = 510 г

m( k3po4) = 212 г/моль х 1 моль = 212 г

m(ag3po4) = 419 г/моль х 1 моль = 419 г

теперь найдем какое вещество взято в избытке.

для удобства расчета за х примем массу к3po4 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

12,5гр agno3 - хгр k3po4

510 гр agno3- 212 гр k3po4

составим пропорцию*

12,5 гр х 212 гр / 510 гр = 5,2 гр

значит, k3po4 дан в избытке т. к. по условию его 6 гр, а по расчету необходимо 5.1 гр, поэтому расчет ведем по agno3.

составляем пропорцию:

12,5 гр / 510 гр = х гр / 419 гр

m(ag3po4↓ ) = 12,5 гр х 419 гр / 510 гр = 10.3 гр

Марта20012

Химия

4,7(14 оценок)

Например, между хлоридом бария и серной кислотой: bacl2 + h2so4 = baso4(белый осадок) + 2hcl или гидроксидом бария и к примеру сульфатом натрия: ba(oh)2 + na2so4 = baso4 + 2naoh

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.