Какая масса осадка образуется при сливания 250г 5% раствора нитрата серебра по 150г 4% раствора фосфата калия?

  12,5 г           6 г                             х г

3agno3 + k3po4 = 3kno3 + ag3po4↓ 

510 г             212 г                          419 г 

найдем массу реагирующих веществ:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

  m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(agno3) = 5% x 250 г / 100% = 12,5 г

m(k3po4) = 4% х 150 г /100% = 6 г

найдем массу веществ по уравнению:

m = m x n

m(agno3) = 170 г/моль х 3 моль = 510 г

m(  k3po4) = 212 г/моль х 1 моль = 212 г

m(ag3po4) = 419 г/моль х 1 моль = 419 г

теперь найдем какое вещество взято в избытке. 

для удобства расчета за  х  примем массу к3po4 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

12,5гр agno3  - хгр  k3po4

510 гр agno3- 212 гр  k3po4

составим пропорцию*

12,5 гр х 212 гр / 510 гр = 5,2 гр

значит,   k3po4  дан в избытке  т. к. по условию его 6 гр, а по расчету необходимо 5.1 гр, поэтому расчет ведем по  agno3.

составляем пропорцию:

12,5 гр / 510 гр = х гр / 419 гр

m(ag3po4↓ ) = 12,5 гр х 419 гр / 510 гр = 10.3 гр