При нагревании 2,4 г метанола и 3,6 г уксусной кислоты получено 3,7 г метилацетата. определить массовую долю выхода эфира. внимание, решение само не нужно, оно уже есть (см. ниже), мне нужно лишь объяснение одного момента в решении данной решение следующее: ch3oh+ch3cooh -> ch3cooch3+h2o м спирта = 32 г/моль м кислоты = 60 г/моль м эфира = 74 г/моль n спирта = 2,4/32=0.075 моль n кислоты = 3,7/60 = 0.06 моль n эфира = n кислоты = 0.06 моль m эфира = 0.06*74 = 4.44 г ω эфира = m практическая/m теоретическая = 3,7/4.44= 0.83 непонятен следующий момент: почему количество моль кислоты равно количеству моль эфира? и почему массу практическую эфира мы берём за массу кислоты опять же, когда эти вещества имеют разный состав? в полный ноль, потому и этим вопросом

231

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DaianaKey

Химия

4,6(91 оценок)

Это прежде всего на "избыток - недостаток". посмотрите на уравнение реакции: спирт и кислота реагируют эквимолярно (сколько молей спирта, столько молей кислоты), и продукт получается в том же количестве! например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира. если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта. но спирта по условию больше, его 0,075 моль. спирт в избытке, значит считаем по кислоте. поэтому продукта 0.06 моль. а за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется: 3,7 грамм. а вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.

VOLKODAV770

Химия

4,5(70 оценок)

Koh+hcl=kcl+h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.