1.коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции фосфора с избытком кислорода равен: 1)1; 2)2; 3)3; 4)4 2.суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и нитрата бария равны: 1)11 и 4; 2)11 и 3; 3)12 и 4; 4)12 и 3 3.серная кислота не реагирует с: 1)cu(oh)2; 2)mgo; 3)k2co3; 4)co2 4.при сжигании 2л (н.у.) ацетилена c2h2 выделилось 116 кдж теплоты. тепловой эффект q реакции - 2c2h2 (г) + 5o2 (г) = 4co2 (г) + 2h2o (ж) + q равен: 1)2598,4 кдж; 2)1299,2 кдж; 3)649,5 кдж; 4)324? 75 кдж большая просьба пояснить ответы 3-го. и 4-го.

122

453

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Seks7383

Химия

4,8(28 оценок)

1.4 2p+5o2=2p2o5 (p- восст-ль)

2.na2so4+ba(no3)2=baso4+2nano3 сумма коэфициентов в сокр ур-ие равна 3,а в полном=5

3.4 кислота не может реагировать с кислотным ксидом(подобное с подобным не реагирует)

kirushinad1

Химия

4,4(45 оценок)

1 : кооффицент перед формулой4 формула уравнения 4р + 5о2 = 2р2о5

Карташова111

Химия

4,7(81 оценок)

Из уравнения менделеева-клайперона найдем массу,выделившегося водорода : m=mpv/rt=2*755*274/62360*(273+19) газовую постоянную принимаем как 62360,поскольку,используем давление в мм.рт.ст. m=2*755*274/62360*292=413740/18209120=0,0227 г эквивалентная масса водорода равна 1 г /моль,тогда найдем эквивалентную массу алюминия,исходя из того ,что вещества вступают в реакции в количествах,пропорциональных их эквивалентам,поэтому составим и решим пропорцию : 0,2046 г алюминия эквивалентно 0,0227 г водорода х г эквивалентно 1 г водорода х=0,2046*1/0,0227=9,01322=9 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.