Допишите возможные уравнения реакций 1. hci+zn(oh)2 2. n2o5+koh 3. naoh+ag2o 4. ca(oh)2+hno3 5. kci+naoh 6. cu(oh)2

209

218

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Radmir5689

Химия

4,5(34 оценок)

1) zn(oh)2 + 2hcl → zncl2 + 2h2o2) 2koh + n2o5 → 2kno3 + h2o3) оксид серебра (i) ag2o с щелочами не взаимодействует4) ca(oh)2 + 2hno3 → ca(no3)2 + 2h2o5) naoh + kci → реакция не идёт6) cu(oh)2 → cuo + h2o (в случае нагревания)

Dzean777

Химия

4,6(46 оценок)

Объяснение:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Масса меди, заданная в условии, равна 5,6 г. Чтобы найти объем образовавшегося газа, необходимо знать количество вещества продукта, в данном случае оксида азота, которое было образовано в результате реакции. Количество вещества можно найти, используя соотношение между массой вещества, его молярной массой и числом молей:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

Для расчета количества вещества оксида азота, образовавшегося в результате реакции, необходимо знать, сколько меди было использовано. Так как в уравнении реакции между медью и азотной кислотой медь используется в стехиометрическом коэффициенте 1, то количество меди, использованной в реакции, равно количеству меди взятой изначально, то есть 5,6 г.

Молярная масса оксида азота (NO2) равна 46 г/моль.

Найдем количество вещества оксида азота:

n(NO2) = m(NO2)/M(NO2) = (5,6 г)/(63,5 г/моль) = 0,088 моль

Так как соотношение между количеством вещества и объемом газа можно найти, используя универсальную газовую постоянную и условия стандартной температуры и давления (0°С и 1 атм), то можно найти объем газа:

V(NO2) = n(NO2) * (R * T/P) = 0,088 моль * (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К/101325 Па) ≈ 1,9 л

ответ: объем образовавшегося газа оксида азота составляет примерно 1,9 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.