1) дайте определение, 2–3 примера: соли 2) укажите положение элемента в периодической таблице: знак, период, группу, подгруппу: № 3, 22, 41 3) рассчитать массовую долю элементов в соляной кислоте, выполнить проверку. 4) составить формулу, пользуясь валентностью: оксид хрома (vi), нитрат меди (ii), хлорид кальция, гидроксид железа (iii). 5) закончить уравнения, подписать названия всех веществ: h2so4 + naoh → k2o + hcl → 6) сколько моль соляной кислоты вступит в реакцию с оксидом натрия количеством вещества 4 моль? 2hcl + na2o = 2nacl + h2o

274

399

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

алгебра108

Химия

4,8(81 оценок)

1) соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка примеры солей: k2so4, mncl2, cu(no3)2. 2) а) li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа. б)ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа в) nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа. 3)чтобы решить эту , надо сначала посчитать молярную массу hcl: m(hcl) = ar(h)+ ar(cl)= 1+35,5= 36,5. чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества: w(h)= 1/36,5*100%=3% w(cl) 35,5/36,5*100%=97% проверка: аr(h)= 3%*36,5/100%=1 ar(cl)=97%*36,5/100%= 35,5 4) a) cro3 b) cu(no3)2 c) cacl2 d)fe(oh)3 5) a) h2so4 (серная кислота) + 2naoh (гидроксид натрия, едкий натр)→ na2so4 (сульфат натрия) + 2н2о (вода) б) k2o (оксид калия) + 2hcl (соляная кислота, хлороводород) = 2kcl (хлорид калия) +н2о (вода). 6) по уравнению мы видим, что 2 моля hcl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль hcl. ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.

inybax

Химия

4,4(26 оценок)

3*24 + (31+4*16)*2=262

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.