Heeelp 1.как повлияет увеличение давления на равновесие в обратимой системе h2+o2 < => h2o 2.cs2(r)+h2(r)< => ch4(r)+h2s(r)+q какое влияние на равновесие состояние системы окажут: а)увеличение давления; б)повышение температуры; в)введение катализатора; г)увеличение концентрации продуктов реакции.

1. в системе 2н2(г) + о2(г) = 2н2о(ж) давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль) 2. сs2(г) + 3h2(г) = ch4(г) + h2s(г) + q а) увеличение давления сместит равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +q) сместит равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие в сторону исходных веществ

1)  при  крекинге пропана образуется метан и этен с3н8= сн4 +с2н4 только этен( как непредельный углеводород будет реагировать с бромной водой)  с2н4+br2= c2h4br2 n(с3н8)= 13,44л/22,4 л/моль = 0,6 моль согласно 1 уравнению и этена образуется столько  же т.е. с2н4=0,6 моль,    для бромирования этена и брома согласно 2 уравнения тоже необходимо 0,6 моль  масса раствора брома = 160г/мольх 0,6 моль/0,032= 3000г 160г/моль молярная масса брома,   0,032 - 3,2 % раствор брома. 2.   0,784л = о, 14 моль  по уравнению с4н8 +6 о2= 4со2+4 н2о метилпропен   по уравнению из 0,035 моль метилпропена образуется углекислого газа в 4 раза больше , т.е. 0,14моль. со2+2 naoh = na2co3+ h2o а для нейтрализации 0,14моль углекислого газа необходимо щелочи в 2 раза больше т.е. 0,28моль. а это составляет  объем  раствора щелочи  = n xm  /w * p= 0,28мольх 40г/моль/0,15х1.17г/мл= 63,82мл