Mikkail

02.05.2023 12:09

Химия

Есть ответ 👍

Газ выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60 %-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/моль).растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида калия.расчитайте массовые доли солей в полученном растворе,

201

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nesty111111

Химия

4,5(89 оценок)

6,4г 168г 9,27г

cu +4hno3=cu(no3)2 +2no2 + 2h2o

63,5 4*63 2*46 г/моль

40 9,27 y z г

2koh + 2no2=kno2+kno3+h2o

2*56,1 2*46 85,1 101,1 г/моль

mr( cu )=63.5

mr( hno3 )=1+14+16*3=63

mr( no2 )=14+2*16=46

mr( koh ) =39.1+16+1=56.1

mr ( kno2 ) =39.1+14+16*2=85.1

mr( kno3 ) =39.1+14+16*3=101.1

массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100

масса раствора по формле m(раствора)=p*v, где р-плотность, v - объем

масса раствора hno3 = 1,4*200=280г

масса чистого hno3=280*60/100=168г

т.к hno3 дано в избытке, расчет ведем по меди:

63,5 *46

6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г no2 вступает во вторую реакцию

масса koh=200*20/100=40г

т.к. koh дано в избытке расчеты ведем по no2:

из 2*46 no2 получим 85,1г kno2 и 101,1г kno3

,27 y ' z '

y=9,27*85,1/2*46=8,57 г kno2

z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г kno3

найдем массу раствора после поглощения no2:

200+9,27=209,27г

определим массовые доли нитрита и нитрата калия:

w( kno2 )=8.57/209.27*100=4.09%

w( kno3 )=10.19/209.27*100=4.87%

MUSIC555

Химия

4,6(95 оценок)

А)bacl2=ba^+2+2cl^- k_2h2o+2e=h2+2oh^- a+2cl^- -2e=cl2^0 2h2o+2cl^-=h2+2oh^-+cl2^0 (над равном подписать электролиз) 2h2o+2bacl2=h2+2ba(oh)2+cl2 (нд равном подписать электролиз)-это суммарное уравнение

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.