Газ выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60 %-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/моль).растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида калия.расчитайте массовые доли солей в полученном растворе,

6,4г         168г                             9,27г

cu +4hno3=cu(no3)2 +2no2 + 2h2o

63,5     4*63                           2*46                       г/моль 

      40         9,27     y               z                   г

  2koh + 2no2=kno2+kno3+h2o

2*56,1     2*46     85,1       101,1             г/моль    

mr( cu )=63.5

  mr( hno3 )=1+14+16*3=63  

  mr( no2 )=14+2*16=46 

  mr( koh ) =39.1+16+1=56.1

mr ( kno2 ) =39.1+14+16*2=85.1

mr( kno3 ) =39.1+14+16*3=101.1

массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100

масса раствора по формле m(раствора)=p*v, где р-плотность, v - объем

масса раствора  hno3 = 1,4*200=280г

масса чистого  hno3=280*60/100=168г

т.к  hno3 дано в избытке, расчет ведем по меди:

63,5 *46

6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г  no2 вступает во вторую реакцию

масса  koh=200*20/100=40г

т.к.    koh дано в избытке расчеты ведем по  no2:

из 2*46  no2 получим 85,1г  kno2  и 101,1г kno3

,27   y '         z   '

y=9,27*85,1/2*46=8,57 г   kno2 

z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г   kno3 

найдем массу раствора после поглощения  no2:

200+9,27=209,27г

определим массовые доли нитрита и нитрата калия:

w( kno2 )=8.57/209.27*100=4.09%

w( kno3 )=10.19/209.27*100=4.87%