Марина0506

20.01.2022 02:04

Химия

Есть ответ 👍

Смешали 100мл 15% ного растовра гидроксида калия ( плотностью 1,10г/мл)и 331,7 мл 10% ного раствора бромоводородной кислоты ( плотностью 1,05 г /мл ) .определите среду полученного раствора и массовую долю бромида калия в нем .

244

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LeMuRkA228

Химия

4,7(68 оценок)

дано:

первый раствор - кон

второй раствор - hbr

v1=100мл

p1=1.10 г/мл

w1=15%

v2=331.7мл

p2=1.05 г/мл

w2=10%

найти:

рн

w (kbr)

решение:

уравнение реакции:

16.5 34.83 x

koh + hbr = kbr + h2o

56.1 81 119.1

вычислим молекулярные массы необходимых для расчета веществ:

mr(koh)=39,1+16+1=56,1

mr(hbr)=1+80=81

mr(kbr)=39,1+80=119,1

вычислим массы растворов: по формуле: m=v*p

m1=100*1,1=110г едкого кали

m2=331,7*1,05=348,28 г бромоводорода

массу растворенных веществ в данных объемах раствора вычилим по формуле:

m р.в. =m р-ра * w / 100

m р.в.1= 110*15/100=16,5 г едкого кали

m р.в.2= 348,28*10/100=34,83 бромистого водорода

определим, какое из исходных веществ полностью прореагирует:

с 56,1 г едкого кали реагирует 81г бромоводорода

с 16,5 г х=16,5*81/56,1=23,82 г достаточно бромоводорода для нейтрализации 16,5г едкого кали

значит едкое кали прореагирует полностью, бромоводород в избытке. среда кислая, расчеты ведем по гидроксиду калия

определим, сколько граммов образуется бромистого калия:

из 56,1 едкого кали образуется 119,1 г бромистого калия

из 16,5 у=16,5*119,1/56,1=35,03г kbr

вычислим массу образующегося раствора после сливания исходных:

m3=m1+m2=110+348,28=458,28г

определим массовую долю бромистого калия в образовавшемся растворе:

w=(mр.в/mр-ра)*100=35,03/458,28*100=7,6%

Ksenia2004bi

Химия

4,5(21 оценок)

Сори)

Объяснение:

.... Щлтппиббшгекаить

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.