Укого хорошо с уравнениями и , связанные с типами хим.реакций? решить: 1. ca + 2 h2o = ca(oh)2 + h2 , если кальция - 40 г. найти объём газа. 2. mgcl2 = mg + 2 cl , найти массу хлорида магния, образовавшегося в реакции 26 г. магния, содержащего 10% негорючих примесей, с хлором. 3. na2co3 + 2 hcl = 2 nacl + h2co3 , найти массу соли, полученной при взаимодействии 500 г. 20% - го раствора карбоната натрия и соляной кислоты. 4. 2 naoh + cucl2 = 2 nacl + cu(oh)2 , найти массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г. гидроксида натрия и хлорида меди.

137

225

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

виктория1447

Химия

4,5(95 оценок)

1. n(ca)=40/40=0,1 (моль) n(h2)=0,19(моль) v(h2)=22,4*0,1=2,24 (л) 2.m чистого(mg)=26*0,9=23,4 n(mg)=23,4/24=0,9 (моль) n(mgcl2)=n(mg)=0,9 m(mgcl2)=0,9*95=85,5 г (не уверен на 100% решена ли 2 правильно) 3.na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 m(na2co3)=500*0,2=100 (г) n(na2co3)=100/106=0,9(моль) 2n(nacl)=n(na2co3)=0,9 n(nacl)=0,45(моль) m(nacl)=0,45*58,5=26,3 (г) 4.n(naoh)=200/40=5(моль) 2n(cu(oh)2)=n(naoh)=> n(cu(oh)2)=2,5(моль) m(cu(oh)2)=2,5*97=242,5 (г)

bobr600

Химия

4,6(19 оценок)

Дано:

m(CH₄) = 64 гр

Найти:

n(CH₄) - ?

N(CH₄) - ?

1) Для начала мы найдем количества вещества у метана:

M(CH₄) = 12 + 1×4 = 12 + 4 = 16 гр/моль

n(CH₄) = m(CH₄)/M(CH₄) = 64 гр / 16 гр/моль = 4 моль

2) Теперь находим число молекул содержится в метане:

$N(CH_{4})=n(CH_{4})*N_{A}$ = 4 моль × 6,02×10²³ молекул = 24,08×10²³ молекул

ответ: n(CH₄) = 4 моль N(CH₄) = 24,08×10²³ молекул

Решено от : DK954

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.