Регистрация Спросить otvet5GPT
Mary17ice
25.04.2022 20:16
Химия
Есть ответ 👍

При электролизе аргентум no3 выделилось 5,6 литров газа. сколько граммов металла отложилась на катоде? с объяснением

109
198
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

EkimovaVlada
EkimovaVlada
4,5(84 оценок)
Дано: v(o2) = 5.6л m(ag) - ? эквивалентная масса ag = 108 г/моль эквивалентный объем кислорода = 5,6 л/моль к: ag⁺, h₂o (+) a: no₃⁻, h₂o ag⁺ при электролизе полностью восстанавливается , т.к. имеет большое значение  φ⁰. следовательно, : ag⁺ + e⁻ = ag⁰ (+)a: 2h₂o -4e⁻ = o₂↑ + 4h⁺ no₃⁻ неокисляем. суммарное уравнение электролиза: 4agno₃ + 2h₂o =электролиз=> 4ag↓ + 4hno₃ + o₂↑ в ходе электролиза нитрата серебра на инертных электродах будут выделяться на катоде - серебро, а на катоде - кислород. по второму закону фарадея (при прохождении одинакового количества электричества через растворы (расплавы) различных электролитов массы (объемы) выделяющихся веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) m(ag)/v(o₂) = э(ag)/vэ(o₂) m(ag) = v(o₂)*э(ag)/vэ(о₂) m(ag) = 5,6 л* 108 г/моль/5,6 л/моль = 108 г ответ: масса серебра 108 г
DazaOtaku
DazaOtaku
4,4(44 оценок)
4agno3 + 2h2o = 4ag + o2 + 4hno3 n = v/vm n(o2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль n(ag) = 4n(o2) n(ag)   = 0.25 * 4 = 1 моль n = m/m; m = n * m; m(ag) = 108 г/моль m(ag) = 1 * 108 = 108 г. - відповідь
Волковаксюша
Волковаксюша
4,7(10 оценок)
0,2 моль х моль zn+2hcl=zncl₂+h₂ 1 моль     1 моль n(zn)=13: 65=0,2 моль х(zncl₂)=0,2*1: 1=0,2 моль m(zncl₂)=0,2*136=27,2 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS