814* вычислите массу осадка, образующегося при обработке разбавленным раствором хлорида кальция смеси дигидрофосфата натрия, гидрофосфата калия и гидрофосфата аммония, в которой отно-шение масс веществ равно 1 : 2 : 3 (в порядке перечисления), а суммарное количество всех ве-ществ составляет 0,100 моль.

Дано: n(смеси)=0.1моль m(nah₂po₄): m(k₂hpo₄): m[(nh₄)₂hpo₄]=1: 2: 3 найти: m( решение: 1) запишем уравнения реакций: cacl₂+nah₂> cahpo₄↓+nacl+hcl cacl₂+k₂hpo₄> cahpo₄↓+2kcl cacl₂+(nh₄)₂hpo₄> cahpo₄↓+2nh₄cl в результате реакций будет выпадать осадок  cahpo₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(cahpo₄)=n*m(cahpo₄) ,где m(cahpo₄)=136г/моль => m( cahpo₄)=136*n .2)  для расчетов на понадобятся молярные массы: m( nah₂po4)=120г/мольm( k₂hpo₄)174г/мольm[ (nh₄)₂hpo₄]=132г/моль3) пусть количество  nah₂po4 - x  моль ,  k₂hpo₄ - y моль ,  (nh₄)₂hpo₄ - z моль.[x+y+z=0.1]теперь разберемся с массами: m( nah₂po4)=120*xm( k₂hpo₄)=174*ym[(nh₄)₂hpo₄]=132*z нам известно их соотношение, т.е. если масса m(nah₂po4)=120*x , то m(k₂hpo₄)=240*x , m[ (nh₄)₂hpo₄]=360*x  теперь можем прировнять: m(nah₂po4)=m( nah₂po4) => 120*x=120*x => 0=0  (поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что nah₂po₄ не провзаимодействует с cacl₂, т.е. при расчете конечного количества cahpo₄ количество x"икса" не учитываем). m(k₂hpo₄)=2m(nah₂po4)   =>   174*y= 240*xm[(nh₄)₂hpo₄]=3m(nah₂po4)   =>   132*z=360*xсоставляем систему и решаем ее: x+y+z=0.1 174*y= 240*x 132*z=360*xрешив систему получаем: x=0.0196 моль y=0.027 моль x=0.0534 моль 4) находим массу осадка: n(cahpo₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль m( cahpo₄)=0.0804*136=10.9344гответ: примерно 10.9г.

Agno3 + nacl = agcl    ↓   (осадок) + nano3nacl + h2o = naoh + hclnacl + agoh = agcl  ↓  (осадок)  + naoh