zadyriakaartem

23.08.2021 10:12

Химия

Есть ответ 👍

12 с какими веществами вода может вступать в реакции замещения: 1)оксидом магния 2) углекислым газом 3)кальцием 4)хлоридом натрия 13 гидроксид меди(//) реагирует с: 1)водой 2)фосфорной кислотой 3)гидроксидом натрия 4)оксидом алюминия 14 гидроксид калия реагирует с: 1)водой 2)азотной кислотой 3)гидроксидом железа»(\\\) 4)оксидом серы 15 массы воды и соли , которые потребуются для приготовления 200г раствора5%: 1)200ги 5г 2)190г и 10г 3)200г и 10г 4)185г и 15г 16 массы воды и соли , которые потребуются для приготовления 50г раствора 0,5%: 1) 49,5г и 0,5г 2)50г и 0,5г 3)47,5г и 2,5г 4)49,75г и 0,25г

152

290

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nam0

Химия

4,5(95 оценок)

12--3 13--2 14--2,

380969330270

Химия

4,4(26 оценок)

цепочка превращений

1) n2+o2=2no

2) 2no+o2=2no2

3) 4no2+2h2o+o2=4hno3

4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o

5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3

6) Cu(OH)2=CuO+H2O

уравнения реакций гидрооксида серы

1) KOH+SO2=KHSO3

2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O

3) SO2+Li2O=Li2SO3

задачка

KOH+HCl = KCl+ H2O

w(hcl)=3%

m(kcl)=33

w(kcl)=68%

m(hcl)=?

Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.

mтеор 33 гр

KOH+HCl = KCl+ H2O

Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

M (HCl)=36,6 грамм\моль

n (HCl)=1 моль

m=36,6

M (KCl)=75,5 грамм\моль

n (KCl)=1 моль

m=75,5

Составим пропорцию

m\36,6=33\75,5

mтеор(HCl)=16 грамм

Вычислим практическую массу по формуле:

mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%

mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм

обращайся, дружок!

)))))

Подробнее - на -

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.