basirovdanil

12.03.2023 04:55

Химия

Есть ответ 👍

Вшкольной лаборатории ученик проводил опыт: поместил в пробирку немного черного порошка нерастворимого в воде, при постоянном нагревании пропускал над этим веществом один из газов, полученный при электролизе воды. постепенно вещество в пробирке приобрело красную окраску и металлический блеск. ученик прекратил подачу газа и не успел отставить горелку, как красное вещество в пробирке снова стало черным. какие вещества использовал ученик и какие реакции происходили? составьте соответствующие

209

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gamezarif

Химия

4,8(92 оценок)

Черный порошок - оксид меди (ii) cuo, пропускал газ водород h₂: cuo + h₂ = cu + h₂o cu - медь, вещество с красной окраской и металлическим блеском медь при нагревании на воздухе снова соединяется с кислородом и превращается в оксид меди (ii) cuo: 2cu + o₂ = 2cuo

Pars1fal

Химия

4,5(96 оценок)

Так как металл имеет электронную формулу атома 2,8,3, то это алюминий (Al).

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

```

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

```

Таким образом, на каждые 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для образования 2 молей хлорида алюминия и 3 молей водорода.

Масса соляной кислоты равна 29,2 г. Предположим, что все она участвовала в реакции. Тогда количество молей соляной кислоты можно найти по формуле:

```

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),

```

где `m(HCl)` - масса соляной кислоты, `M(HCl)` - молярная масса соляной кислоты.

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

```

n(HCl) = 29,2 / 36,46 ≈ 0,8 моль.

```

Так как на каждые 6 молей HCl требуется образование 3 молей H2 газа, то количество молей H2 можно найти по формуле:

```

n(H2) = n(HCl) × (3/6) = n(HCl) × 0.5,

```

где `(3/6)` - коэффициент пропорциональности из уравнения реакции.

Подставляя значения в формулу, получаем:

```

n(H2) = 0,8 × 0.5 = 0,4 моль.

```

Молярная масса H2 равна 2 г/моль. Массу выделившегося газа можно найти по формуле:

```

m(H2) = n(H2) × M(H2),

```

где `M(H2)` - молярная масса H2.

Подставляя значения в формулу, получаем:

```

m(H2) = 0,4 × 2 = 0,8 г.

```

Масса хлорида алюминия (AlCl3), образовавшегося в реакции равна:

```

m(AlCl3) = n(Al) × M(AlCl3),

```

где `n(Al)` - количество молей алюминия в реакции (1), `M(AlCl3)` - молярная масса AlCl3.

Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

```

m(AlCl3) = 1 × 133,34 ≈ 133 г.

```

Таким образом, при реакции алюминия с соляной кислотой образовалось около **133 г** хлорида алюминия и **0.8 г** водорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.