Регистрация Спросить otvet5GPT
daridolgova
15.06.2022 00:59
Химия
Есть ответ 👍

Нужны выпишите реакции нейтрализации и поставьте коэффициенты, степени окисления, название веществ. hcl + naoh = nacl + h2o hno3 + ca(oh)2 = ca(no3)2 +h2o 2h2o = 2h2 + o2 -571,6 кдж so2 + h2o = h2so3 naoh + h3po4 = na3po4 + h2o

116
369
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

СашаЩербина
СашаЩербина
4,8(97 оценок)
Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) :       +    -              +  2-  +                    +  -            +  2- 1. hcl        +    na(o h)           =    nacl    +     h2o соляная    гидрооксид        натрия        вода кислота      натрия              хлорид       + 5+ 2-        2+  2- +              2+ 5+2-          +  2- 2. 2hno3  +  ca(oh)2        = ca(no3)2  + 2h2o азотная      гидрооксид        нитрат          вода кислота      кальция              кальция         +  2- +            +  5+ 2-            +    5+ 2-            +  2- 3. 3naoh  +        h3po4      =    na3(po4)      + 3h2o     натрия              фосфорная      натрия            вода   гидрооксид       кислота            фосфат           остальные реакции к реакциям нейтрализации не относятся. изменение степеней окисления не происходит
Ольдафіг
Ольдафіг
4,5(58 оценок)
1и 2 реакции нейтрализации hcl+naoh=nacl+h2o коэф. не нужны 2hno3+ca(oh)2=ca(no3)2+2h2o
andreevaangel578976
andreevaangel578976
4,5(9 оценок)
Залізо можна   розділити магнітом крейду і цукор  намочити і пропустити через   фільтр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS