Stacool220

12.06.2023 08:54

Есть ответ 👍

Составить реакции zn+hno3= h2so4+hno3= cuo+hno3= h2o+hno3= co(oh)2+hno3=

289

447

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ания7

Химия

4,7(74 оценок)

1. zn + 4hno3 > zn(no3)2 + 2no2 + 2h2o2. 2h2so4 + hno3 > h3o+ + no2+ + 2hso4−3. cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o4. h2o + hno3 > h3o⁺ + no3⁻

5. co(oh)₂ + 2hno₃ > co(no₃)₂ + 2h₂o

masha28122812

Химия

4,4(62 оценок)

zn + 4hno3= zn(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o

2h2so4 + hno3 = h3o+ + no2+ + 2hso4−

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

b + hno3(конц.) + h2o = h3bo3 + no↑

fur5

Химия

4,8(97 оценок)

1) возьмем 100 г раствора. если его концентрация равна 1%, значит в 100 г раствора содержится 1 г вещества, или на 99 г воды приходится 1 г вещества.

2) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды (100°с) находят по формуле:

δткип = i* к*m*1000)/m(h₂o)*m

где: δткип = 0,5

где к - эбулиоскопическая константа, к = 0,52

m - масса растворенного вещества, в граммах. m = 1 г

m(h₂o) - масса воды, в граммах. m(h₂o) = 99 г

м - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

i - постоянная вант-гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,8

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество, ν = 2

i = 1 + 0,8(2 - 1) = 1,8

3) находим из формулы молярную массу вещества:

м = i* к*m*1000)/m(h₂o)*δткип = 1,8*0,52*1*1000/99*0,5 = 19 г/моль

ответ: м = 19 г/моль

да, что уж маленькая получилась молярная масса! надеюсь, что в условии всё записано верно.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.