Сколько граммов гидроксида алюминия образуется если в первую реакцию вступило 54 г алюминия

88 гпропорция 27/54=44/x x= 88

M(al(oh)3)=78 найдем массовую долю алюминия в гидроксиде: 27/78= 0.35=35% масса алюминия -  54г, что соответствует 35% от массы гидроксида, тогда найдем всю массу: m=54*100/35=154,29(г)

1) петролейный эфир - это не чистое вещество, а смесь алифатических углеводородов, в основном алканов с₅-с₆. а) если петролейный эфир нитровать по коновалову (в паровой фазе при высоких  температурах азотной кислотой невысокой концентрации), то получится смесь нитроалканов. например: с₆h₁₄ + hno₃   ⇒  с₆h₁₃-no₂ + с₅h₁₁-no₂ + c₄h₉-no₂ и вплоть до ch₃-no₂ б) концентрированная (дымящая, 95%) азотная кислота, скорее всего, окислит петролейный эфир с возгоранием до co₂ и h₂o. 2) скипидар состоит в основном из терпенов, в частности, пинена, - бициклического углеводорода с₁₀h₁₆ с одной двойной связью. систематическое название: 2,6,6-триметилбицикло[3.1.1]гепт-2-ен (краткие названия: 2-пинен, α-пинен)          ch₃                           |           c                //       \       c         c          |       /   |           c   c     c -  ch₃         \    |   /    \           c          ch₃     ( атомы водорода указаны только в метильных группах) а) при добавлении концентрированной дымящей азотной кислоты происходит возгорание скипидара и окисление его до co₂ и h₂o б) азотная кислота невысокой концентрации окисляет пинен до ароматических кислот:   толуиловой hooc-c₆h₄-ch₃    и терефталевой hooc-c₆h₄-cooh . 3) вероятнее всего, соляная кислота разрушит комплекс: h₃[fe(c₆h₅o)₆ ] + 3 hcl =    fecl₃ + 6 c₆h₅oh 4) вероятнее всего, щелочь разрушит комплекс: h₃ [fe(c₆ h₅ o)₆ ] + 3 naoh = fe(oh)₃ + 3 c₆h₅ona + 3 c₆h₅oh