Решите . в 88,8г. раствора хлорида кальция, в котором 15% примесей, прореагировал с фосфатом натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

241

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tata201279

Химия

4,6(36 оценок)

во-первых пишем реакцию : 3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl, осадок это фосфат кальция. находим количество вещества хлорида кальция = масса * процент. чистого вещ-ва / молярку => 88,8 * 0,85 (15% примесей => 85% чистого вещества) / 111 = 0,68 моль. по коэфф. следует что количества вещества осадка в три раза меньше = 0,227 моль . найдем массу. = кол-во вещ-ва *молярку = 0,227 * 310 = 70.31 г.

на самом деле, элементарная .

sapeglub

Химия

4,6(61 оценок)

1)2hno3 + cao > ca(no3)2 + h2o 2)2hno3 + cu(oh)2 > cu(no3) + 2h2o 3)2hno3 + caco3 = ca(no3)2 + h2o + co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.