Всостав руды входит fe3o4 (массовая доля 65%) и примеси. вычислите массу железа,которую можно получить из 800 кг руды.

142

246

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fedia228

Химия

4,7(100 оценок)

Mfe3o4=800·0.65=520kg 520kg xkg 3fe3o4+8al=4al2o3+9fe 696kg 504kg x=520·504÷696=393.5kg

Мальвина1111112

Химия

4,5(87 оценок)

Al4c3+12h2o=4al(oh)3+3ch4↑ al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] определим количество вещества метана n(ch4)=13,44/22,4=0,6моль, определим количество вещества гидроксида алюминия n(al(oh)3)=4x0,6/3=0,8моль вычислим количество вещества воды вступившей в реакцию n(h2o)=0,2x12=2,4 моль или масса воды m(h2o)=2,4x(2+16)=43,2г масса оставшейся воды ( поскольку плотность воды равна 1, 400мл=400г) m(h2o)=400-43,2= 356,8г рассчитаем массу гидроксида натрия m(naoh)=160x0,3=4,8г или количество вещества n=4,8/23+1+16=0,02моль, а воды 160-4,8= 155,2г согласно уравнения количество вещества naoh, вступившего в реакцию равно количеству вещества гидроксида алюминия n(al(oh)3=0,02 моль, тогда в растворе останется 0,8-0,02=0,78 моль или масса m(al(oh)3)=0,78x(27+3+48)= 60,84гнаконец ,рассчитаем массу полученного вещества, согласно уравнения ,его количество вещества n=0,02моль или масса m(na[al(oh)4]=0,02x(23+27+64+4)=2,36г соберём воду m(h2o)=356,8+155,2=512г ω(al(oh)3)=60,84/60,84+512+2,36=0,1057 или 10,57% ω(na[al(oh)4]=2,36/60,84+512+2,36=0,0041 или 0,4%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.