Для полной нейтрализации 80г 4,5% раствора азотной кислоты потребовалось 40г раствора гидроксида калия. рассчитайте массовую долю(%) koh в растворе. , : )

239

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Aann1

Химия

4,8(25 оценок)

hno3 + koh = kno3 + h2o

рассчитаем массу кислоты в растворе:

m(hno3) = w*m(р-ра) = 0,045*80г = 3,6г

рассчитаем количество вещества:

n = m/m = 3,6г/36г/моль = 0,1моль

по уравнению реакции: n(koh0 = n(hno3) = 0.1моль

рассчитаем массу koh:

m = n*m = 0,1моль*56г/моль = 5,6г

рассчитаем массовую долю:

w = m(hno3)/m(р-ра)*100% = 14%

FUKCтическая

Химия

4,4(63 оценок)

16,6г 7,1г хмоль 2kj + ci2= 2kci + j2 332г 71г 1 моль уг ,1г 332г у= 332г*7,1г : 71г= 33,2г kj надо , а по условию дано меньше(16,6г) следовательно это вещество в недостатке. кол-во j2 будем находить по недостатук, т.е. по kj. составим пропорцию: из 332г kj образуется 1 моль j2 а из 16,6г kj образуется хмоль j2 х= 16,6г*1моль: 332г= 0,05 моль j2 ответ: образуется 0,05 моль j2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.