С. 1) вычислите массу оксида кальция и углекислого газа которые были получены при разложении 50 г карбоната кальция

135

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

danlestern

Химия

4,8(61 оценок)

Молекулярную массу карбоната кальция многие наизусть знают: 100 г/моль. поэтому количество вещества карбоната кальция будет равно 0,5 моль - калькулятор брать не надо. дальше по уравнению найдете количество вещества оксида кальция и углекислого газа: caco3 > cao + co2 они будут одинаковыми и будут равны 0,5 моль согласно стехиометрии реакции. дальше уже и находите массу того, что вам надо: m(cao) = n * m = 0,5 моль * 56 г/моль = 28 г. m(co2) = n * m = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г. в общем-то решается без калькулятора для знаний: caco3 - это что? известняк, мел (у доски у вас лежит), мрамор - все это про него.

СашаСтрела

Химия

4,5(79 оценок)

ответ:

2naoh+cus=cu(oh)2+na2s

cu(oh)2=cuo+h2o

соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1

найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.

отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2

потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo

х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: выход продукта реакции равен 95%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.