Рассчитайте массу железа,необходимого для реакции с 980 г 15%-го раствора серной кислоты.какой объем водорода (н.у.)выделится при этом?

дано:                                                                                                               решение:

m(h2so4)=980г                                                                    1)mр.ра=980*0,15=147г

w(h2so4)=0.15                                                                          n=m/m    n(h2so4)=147/98=1.5 моль

найти:                                                                                                           2) 3h2so4 + > fe2(so4)3 + 3h2

m(fe)=?                                                                                                       3)1.5/3=x/2; x=1.5*2/3=1 моль  n(fe)=1 моль

n(h2)=?                                                                 m=m*n; m(fe)=56*1=56 г

                                                                                                                                              n(h2)=1.5/3=x/3; x=1.5*3/3=1.5 моль

                                                                                                                            ответ: m(fe)=56г

                                                                                                                                                      n(h2)=1.5 моль

Объяснение:

Обратимая реакция