Напишите уравнение реакции между растворами нитрата цинка и гидроксида калия. разобрать как рио.

268

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ledigalina1974

Химия

4,5(78 оценок)

Zn(no3)2+2koh=zn(oh)2↓+2kno3 zn⁺²+2no3⁻+2k⁺+2oh⁻=zn(oh)2↓+2k⁺+2no3⁻ zn⁺²+2oh⁻=zn(oh)2↓

zlatinovaangel

Химия

4,6(42 оценок)

1) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑ овр: mg - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов 2) zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑ овр: zn - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов 3) hg + hcl ≠ реакция не идёт, т.к. ртуть hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов 4) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ овр: al - восстановитель, hcl - окислитель (за счёт cl⁻) реакция идёт, т.к. al стоит до водорода в ряде напряжений металлов 5) cu + hcl ≠ реакция не идёт, т.к.cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов 6) cuo + 2hcl = cucl₂ + h₂o реакция обмена. реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей 7) cao + 2hcl = cacl₂ + h₂o см (6) 8) mgo + 2hcl = mgcl₂ + h₂o см (6) 9) ba(oh)2 + 2hcl = bacl₂ + 2h₂o реакция обмена; реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей. 10) mg(oh)₂ + 2hcl = mgcl₂ + 2h₂o см (9) 11) agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ реакция обмена; реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.