Решите . 1.какой объем водорода выделится при растворении 4 г кальция в серной кислоте? 2.какая соль и какой массы получится при растворении гидроксида кальция вугольной кислоте массой 124г 3.какая соль и какой массы получится при растворении оксида цинка массой 16,2 г в сернистой кислоте 4.какой объем водорода выделится при растворении цинкамассой 6,5 грамм в соляной кислоте 5.какая соль и какой массы получится прирастворении оксида магния в растворе, содержащем 73 грамма соляной кислоты p.s ! надо на 5
188
358
Ответы на вопрос:
1. h2so4 + 2k = k2so4 + h2 найдем количество к по формуле n=m/m(молярная к=39): n(k)=4/39=0,1 моль теперь через пропорцию найдем хим. количество h2(возьмем за х): 0,1/2=х/1; х=0,1*1 / 2=0,05 моль теперь по формуле v=n*vm(vm=22,4) найдем объем водорода: v(h2)=0,05*22,4=1,12 дм3 2. h2co3 + ca(oh)2 = caco3(карбид кальция) + 2h20 m(h2co3)= 63г/моль n(h2co3) = m/m=124/63=1,96моль по пропорции найдем хим.количество соли: n(ca2co3)= 1,96моль m(ca2co3)=140г/моль m(ca2co3) = n*m=1,96*140= 274,4г 3. zno + h2so3 = h2o + znso3 (сульфит цинка) m(zno) = 81 г/моль n(zno)= m/m= 16,2/81=0,2моль по пропорции найдем хим.количество соли: n(znso3) = 0,2 моль m(znso3)= 145 г/моль m(znso3)= n*m= 0,2*145=29 г 4. zn + 2hcl = zncl2 + h2 n(zn)=6,5/ 65= 0,1моль по пропорции найдем количество водорода: n(h2)= 0,1 моль v(h2)= n*vm= 0,1*22,4= 2,24дм3 5. mgo+2hcl = mgcl2+h2o m(hcl)= 36,5г/моль n(hcl)= 73/36,5=2моль по пропорции найдем количество соли: n(mgcl2)= 1 моль m(mgcl2) = 95 г/моль m(mgcl2)= n*m= 1*95=95г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Saeg28.06.2022 19:05
-
nafasomf18812.05.2023 20:26
-
ЮляLoveYou02.03.2021 17:45
-
Тапок22818.06.2020 08:27
-
MuBuHa25.03.2020 22:43
-
AlexCameron29.12.2021 18:44
-
SofyaProstova31.07.2020 13:57
-
crasheftf01.10.2021 18:33
-
iva060710.03.2021 02:27
-
очароваш02.02.2022 08:31
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.