Для приготовления раствора соляной кислоты с моляльностью 4 моль/кг взяли 2,4 моль hcl . полученный раствор смешали с 200 г водного раствора карбоната натрия с мольным соотношением na2co3: h2o равным 1: 8. вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. ответ округлите до сотых
274
369
Ответы на вопрос:
2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2 m(h2o) = n/cm = 2.4/4 = 0.6 кг или 600 г h2o в растворе hcl m(hcl) = n*m = 2.4*36.5 = 87.6 г m(раствора hcl) = m(h2o) + m(hcl) = 600+87.6 = 687.6 г 106: 8*18 = 106: 144 106+144 = 250 г в 250 г 106 г na2co3 в 200 г х г na2co3 x = 200*106/250 = 84.8 г n(naco3) = m/m = 84.8/106 = 0.8 моль из уравнения реакции: hcl - в избытке na2co3 - в недостатке расчет ведем по недостатку n(nacl) = 0.08*2/1 = 0.16 моль m(nacl) = n*m = 0.16*58.5 = 9.36 г m(нового раствора) = 687,6 +200 = 887,6 г ω = m(nacl)/m(нового раствора) = 9,36/887,6 = 0,0105 или 1,05 %
Объяснение:
Х г 19,6 г
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=60 г/моль М =98 г/моль
m=60 г m=98 г
Х г СН3СООН - 19,6 г СН3СООК
60 г СН3СООН - 98 г СН3СООК
m(CH3COOH) = 60 * 19,6 / 98 =12 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Арти123456789003.04.2023 18:54
-
imputedchimi19.08.2021 02:28
-
марьяна12609.09.2021 01:34
-
Dhcfyfhffdh14.03.2023 13:06
-
scravtz02.04.2022 15:14
-
FalconGamer29.05.2020 17:42
-
Markpol34729.04.2023 20:29
-
lahtina19545421.08.2022 10:10
-
Angelinohka534502.02.2022 04:04
-
ХочуЗнатьВсе109.01.2022 00:54
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.