Массовая доля водорода в углеводороде составляет 14,29%. данный углеводород вступает в реакцию гидратации,при этом образуется соединение молярная масса которого в 1,214 раз превышает массу исходного углеводорода. известно ,что в молекуле углеводорода присутствуют только первичные и третичные атомы углерода. найти молекулярную формулу углеводороды. ход решения нужен был

217

271

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valentinateleg2607

Химия

4,7(31 оценок)

N(c)=m/m = 85,71/ 12 =7,1425 моль n(h) = m/m = 14,29/1 = 14.29 моль n(c) : n(h) = 7,1425 моль: 14.29 моль = (делим на два, чтобы вывести целые числа) = 1: 2 - формула (простейшая) сн2 - если это повторить n раз получаем общую формулу класса алкенов cnh2n теперь пишем реакцию гидратации cnh2n + h2o = cnh2n+1oh по условию : при гидратации образуется соединение ,молярная масса которого в 1,214 раз превышает массу исходного углеводородазначит, запишем следующее: m(cnh2n+1oh) = 1,214 m(cnh2n) 14n+18 = 1,214 *14n n = 6 - гексеном исх. соед. быть не может т.к. по условию в молекуле углеводорода присутствует только первичные и третичные атому углеродазначит возможными соед. могут быть: сh3-c=c-ch3 | | ch3 ch3 либо ch2=c - ch-ch3 | | ch3 ch3 oh | сh3-c=c-ch3 + h2o ⇔сh3-ch-c-ch3 | | | | ch3 ch3 ch3 ch3 oh | ch2=c - ch-ch3 + h2o ⇔ ch3 -c - ch - ch3 | | | | ch3 ch3 ch3 ch3

nek2017pro

Химия

4,6(58 оценок)

Ca+2h2o=ca(oh)2+h2 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o cacl2+h2co3=caco3+2hcl caco3=cao+co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.