Смесь кислорода и азота находится в сосуде под давлением 1,2 мпа. определить парциальные давления газов, если массовая доля кислорода в смеси равна 20 %. (ответ: ). расписать все подробно!

для начала переведём всё в систему си: 1,2 мпа = 1,2*10⁶ па; 20 % = 0,2

парциальное давление   одного идеального газа в смеси разных идеальных газов по определению равно давлению, которое будет оказываться, если он одиночку занимает тот же объём при той же температуре как и вся смесь. 

закон дальтона:   общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси. в данном случае: p(смеси) = p(кислорода) + p(азота).

p(кислорода) - парциальное давление кислорода. 

p(азота) - парциальное давление азота. 

мольная доля  компонентов идеального газа в газовой смеси равна отношению его парциального давления к давлению смеси. в данном случае азота и кслорода:  

ω(кислорода) = р(кислорода)/р(смеси). отсюда р(кислорода) = ω(смеси)*р(смеси). 

р(кислорода) = 0,2*1,2*10⁶ = 0,24*10⁶ па = 240000 паскаль.

так как 20 % смеси сотовляет кислород, то остальное азот т.е. 80 % = 0,8. тогда 

ω(азота) = р(азота)/р(смеси)

р(азота) = 0,8*1,2*10⁶ = 0,96*10⁶ па = 960000 паскаль.

n₂-₁, o₂-₂.

p₁+p₂=1,2.

m₁/m=0,2, m₂/m=0,8.

m/m=pv/rt.=> m=pvm/rt. v₁=v₂, t₁=t₂, r=r.=> m₁=p₁m₁/pm=0,028p₁/pm; m₂=0,032p₂/p.

m₁/m₂=0,028p₁/0,032p₂=0,8/0,2=4. p₁/p₂≈4,57.

p₁+4,57p₁=5,57p₁=1,2=> p₁=0,215, p₂=4,57·0,215=0,983. (ну это из-за округления)

сейчас  admintildа все подробненько распишет))

ответ:

объяснение:

1. mv^2/2, m=0.6 кг, v=7 м/с

2. f=kq1q2/r^2. k=9*10^9, q1=12*10^-9, q2=25*10^-9, r=0.07 м

3. f=qvbsin(a). thus, v=f/(qbsin30). f= 20*10^-6, q=1.6*10^-19, b=1.5

4.   180-97-43=40 градусов

5. кюрий. 96 - ат. номер, ат. масса 247.

после двух альфа распадов: 96-2-2=92, 247-4-4=239.

три бетта распада: 96+1+1+1=99, 239

ат. номер нового элемента: 99, ат. масса: 239.